Electronegativitate - Element - o enciclopedie mare de petrol și gaze, hârtie, pagina 3
Electronegativitate - element de
Comparând elementele electronegativitatea. vedem că clorul și azotul au aceeași electronegativitatea (3 0) și un oxigen mare (3, 5), care C1 conexiune - C1 și F - C1 capabile să genereze cationi clor. Cu toate acestea, compușii de grup care cuprinde F - C1 nepotrivite ca agent de degazare. [31]
Prin urmare, electronegativitatea elementului (capacitatea de a atrage electroni legătură chimică, se ridică în sus prin subgrupă și la stânga la dreapta în cursul perioadei [32].
Reducerea element de electronegativitate. respectiv amplificate proprietăți metalice și nemetalice mai slabe. [33]
Reducerea elementelor electronegativitate. aparținând uneia și aceleiași perioade, cu o scădere a numărului de grup datorită unei scăderi a miezului membru de încărcare și scad electronegativitatea elementelor care aparțin aceluiași grup, prin creșterea numărului perioadei datorită unei creșteri a distanței de la nucleul electronilor responsabili de o legătură chimică și de ecranare cochilii sale de electroni neterminate situat la un nivel de energie mai mici. [34]
Amploarea electronegativitatea elementelor determină natura diferită de legare chimică a atomilor lor. Astfel, în cazul electronegativitatea elementelor diferă foarte mult unul de altul, electronii de valență ale atomilor elementului mai puțin electronegative la atomi mai strânse excesiv electronegative. În absența unei diferențe ascuțite în tranziție electronegativitate de electroni nu se produce între atomii și legătura chimică apare o altă specie. [35]
Sub element de electronegativitate înțelege forța cu care legăturile sale covalente atrage electroni. [36]
Ca electronegativitate variază într-o perioadă, iar elementele din grup. [37]
Ce electronegativitatea elementului. [38]
Elementul electronegativitate mai mare. mai dificil să se separe de electroni din atom. [39]
Cu cât sunt mai electronegative elementul E, cu atât mai puternică este său de electroni acceptor (electroni ottyagivatel-Nye) proprietăți, consolidând polarizarea și consolidând astfel legătura de hidrogen. O creștere a numărului n de atomii de hidrogen conduce la faptul că contribuția fiecăreia dintre ele pentru a furniza densitatea de electroni scade electronegative atom e. Aceasta scade diferența în taxele prinse la atomii E și H, care slăbește polarizarea. Cu cât numărul n în același electronegativitatea elementului E, mai mare donator de furnizarea de densitatea de electroni de la un atom electronegativ, cele mai slabe legăturile de hidrogen din compus. [40]
Elementul mai electronegativ. mai puternic oxidarea acestuia (nemetalice) proprietăți, și invers, mai mici electronegativitatea, cel mai activ manifestat proprietățile sale de restaurare. [42]
Elementul electronegativitate mai mic. mai pronunțată proprietățile metalice și nemetalice mai slab, și vice-versa. [43]
Cum este electronegativitatea elementelor. dispuse în sistemul periodic, în tranziția de la începutul până la sfârșitul perioadei, și de sus în grupul de jos. [44]
Ceea ce caracterizează electronegativitatea elementului. [45]
Pagini: 1 2 3 4