acid azotic
Acid azotic - lichid incolor, cu un miros înțepător, densitate 1 52 g / cm3. punctul de fierbere 84 ° C, la o temperatură de -41 ° C, se întărește substanță cristalină incoloră. utilizate în mod obișnuit în practică, acidul azotic concentrat conține 65-70% HNO3 (densitate maximă de 1, 4 g / cm3); acidul este amestecat cu apă, în orice raport. Există, de asemenea, acid azotic fumans, cu o concentrație de 97 - 99%.
Acidul azotic de concentrație ridicată alocă gazele de aer, care se găsesc într-o sticlă închisă ca vapori bruni (oxizi de azot). Aceste gaze sunt foarte toxice, deci trebuie să se ferească de inhalarea lor. Acidul azotic oxidează multe substanțe organice. Hârtia și țesut sunt distruse de materiale de oxidare care formează aceste substanțe. acid azotic concentrat provoacă arsuri severe în timpul contactului prelungit și îngălbenirea pielii timp de câteva zile la scurt de contact. îngălbenirea pielii indică distrugerea proteinei și izolarea sulfului (răspunsul calitativ la acid azotic concentrat - colorarea galbenă datorită precipitării sulfului elementar sub acțiunea acidului asupra proteinei - reacția ksantoproteinovaya). Aceasta este - arde pe piele.
Pentru a preveni arsurile, ar trebui să lucreze cu acid azotic concentrat în mănuși de cauciuc. În același timp, tratamentul cu acid azotic este mai puțin periculos decât, de exemplu, cu acid sulfuric, se evaporă repede și nu rămâne în locuri neașteptate. Picăturile de acid azotic trebuie spălate cu multă apă, și chiar mai bine pentru a umezi soluție de sodă.
Acid azotic fumans în timpul depozitării sub căldură și lumină parțial descompuse:
4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2.
Cat este mai mare temperatura și mai concentrată de acid, merge mai repede descompunere. Prin urmare, păstrați-l într-un loc răcoros și întunecat. Scăpările dioxidul de azot se dizolvă în acid și îi conferă o culoare maro.
Acidul diluat se prepară ușor prin turnarea acidului concentrat, în apă.
Acidul azotic diluat este depozitat și transportat în recipiente din oțel crom, concentrat - în recipiente de aluminiu, ca acid concentrat de aluminiu oferă protecție, fier și crom, datorită formării de pelicule insolubile de oxizi:
2AL + 6HNO3 = Al2O3 + 6NO2 + 3H2O.
Cantități mici depozitate în flacoane de sticlă. Acidul azotic este puternic corodeaza cauciuc. Prin urmare, sticla trebuie să fie suprapusă sau dopuri de plastic.
Aplicat acid azotic mai ales sub formă de soluții apoase, este una dintre părțile componente ale aqua regia, acizii conținuți în test. In industrie, utilizate pentru prepararea azotului combinat fertilizant dizolvarea minereurilor și a concentratelor, la fabricarea acidului sulfuric, azotic diverse produse organice, în stadiul tehnicii rachetelor drept combustibil și oxidant t. D.
Producția industrială a acidului azotic
Metode industriale moderne de preparare a acidului azotic bazat pe oxidarea catalitică a amoniacului cu oxigen atmosferic. Atunci când „proprietăți de amoniac descriere a indicat faptul că arde în oxigen, cu produșii de reacție sunt apa și azot liber. Dar, în prezența catalizatorilor - oxidarea amoniacului cu oxigen poate proceda în mod diferit.
Dacă sari peste amestec de amoniac cu aer peste un catalizator, apoi la 750 ° C și o anumită compoziție a amestecului este aproape conversie completă
NO rezultat este ușor transformat în NO2, care este apa, în prezența oxigenului atmosferic dă acid azotic.
Ca catalizatori în oxidarea amoniacului folosind aliajelor pe bază de platină.
Rezultat oxidarea amoniacului acidului azotic are o concentrație care nu depășește 60%. Dacă este necesar, a fost concentrat,
Industria produce diluarea concentrației de acid azotic de 55, 47 și 45%, iar concentrat-98 și 97%,
Utilizarea acidului azotic
Acidul azotic este utilizat în producția de îngrășăminte cu azot și combinate (sodiu, amoniu, calciu și azotat de potasiu, nitrofosa, nitrophosphate), diverși sulfați explozivi (trinitrotoluen și colab.), coloranți organici.
In sinteza organică este larg utilizat un amestec de acid azotic concentrat și acid sulfuric - „Acid nitrurare“.
În acid azotic metalurgia folosită pentru dizolvarea și gravarea metalelor precum și pentru separarea aurului și argintului. De asemenea, acidul azotic utilizat în industria chimică, în fabricarea explozivilor în producerea intermediarilor pentru producerea de coloranți sintetici și alte substanțe chimice.
Acidul azotic este utilizat în bordajul tehnice nichel, galvanizare, și părțile de placare cu crom, și tkazhe în industria de imprimare. Acidul azotic este utilizat pe scară largă în lactate, industria electrotehnică.
Densitatea soluțiilor de diferite concentrații de acid azotic