Baza (chimie)

Chimie Grad 8. Motive // ​​SovaFilmProduction

Base - un material complex care este compus dintr-un atom de metal sau ion de amoniu și gidroksogrupp (-OH).







Există diferite definiții ale bazei. Din punctul de vedere al teoriei soluție. bază - un compus care atunci când este dizolvat crește concentrația de ioni negativi de solvent.

In sunt formate reacția dintre acizi și baze cu fiecare alte molecule de solvent, adică de neutralizare.

[Edit] Motivele pentru teoria Arrhenius

Conform teoriei Arrhenius numite electroliți baze care se disociază pentru a forma cationi metalici în soluție apoasă (sau cationi nemetalice, cum ar fi NH4 +.) Și anioni ai doar un singur tip - hidroxid OH -.

Bazele Arrhenius pot fi considerate ca hidroxizi, oxizi de bază, adică compușii ca produse de apa cu oxizi de bază:

Baze Arrhenius ca oxizi de bază prin reacția cu acizi și anhidride, precum și oxizi amfoteri formează săruri nu interacționează.

hidroxizi de bază, sau baze reprezintă prin următoarea formulă generală: Me (OH) x. unde Me - un atom de metal sau metal-Group (ca NH4), și x - numărul de grupe hidroxi egal cu valența metalului. De exemplu: NaOH, Ba (OH) 2. Fe (OH) 3.

[Edit] Nomenclatură

Baze denumite în mod obișnuit hidroxizi ai metalelor corespunzătoare. Dacă metalul are o valență constantă și formează numai un hidroxid, se numește un hidroxid de metal. Astfel, NaOH - hidroxid de sodiu, Ba (OH) 2 - hidroxid de bariu. Dacă metalul are o valență variabilă și formează mai mulți hidroxizi, apoi pentru a le distinge în numele hidroxidului înaintea cuvântului este prefixat cu cifre grecești care indică numărul de grupe hidroxil per atom de metal. De exemplu: .. CuOH - cupru monobazic, Cu (OH) 2 - cupru dihydroxide, Fe (OH) 2 - fier dihydroxide, Fe (OH) 3 - trihidroxid de fier, etc. In plus, anumite grup de baze și chiar baze individuale au speciale titluri. Astfel, cu bază alcalină solubilă în apă menționată. Hidroxid de sodiu NaOH numit hidroxid de sodiu, hidroxid de potasiu KOH - hidroxid de potasiu, hidroxid de calciu Ca (OH) 2 - var stins.







[Edit] Proprietăți

Bazele Arrhenius sunt solide. Unii dintre ei, în special NaOH și KOH, într-un sens termic suficient de stabilă: ele pot fi încălzite până la punctul de topire și chiar de fierbere, și ei nu se descompun. Cu toate acestea, cele mai multe baze sunt instabile și ușor de descompus prin încălzire, pentru a forma oxizi și eliberarea de apă.

Cele mai multe baze Arrhenius sunt insolubile în apă. Foarte baze solubile sunt singurele metale alcaline și alcalino-pământoase, de exemplu alcaline. Dintre alcalii mai practic aplicabile sunt NaOH, KOH, Ca (OH) 2 și Ba (OH) 2. Soluțiile apoase de alcaline caustice sunt caustică gust de săpun. Ele sunt ușor de a rupe în jos țesuturi de plante și animale. De aceea, ele sunt, de asemenea, numite alcaline caustice. soluții alcaline caustice au capacitatea de a schimba culoarea indicatorului. Astfel, într-un mediu alcalin purpuriu de turnesol se schimbă în albastru, metil culoare portocalie portocaliu - pe un galben deschis, fenolftaleină și soluție incoloră devine purpuriu. soluții alcaline proprietăți de bază sunt cauzate de prezența ionilor hidroxil în soluție.

Proprietăți chimice Bazele Arrhenius este determinat de raportul lor la anhidrida acidă, oxizi amfoteri și sărurile acestora. Caracteristica cea mai caracteristică a bazelor este capacitatea lor de a intra în reacții chimice cu acizi. Mai mult decât atât, cu acizi interacționează atât baze solubile și insolubile.

Reacționând baza cu acizi numite reacții de neutralizare. Esența reacției de neutralizare este ca hidrogen acid și gruparea hidroxil într-o formă de bază de apă și o cationi ai metalelor de bază și anioni de sare care formează:

Baze intră în reacție chimică cu anhidride și oxizi de asemenea amfoterici:

Soluțiile alcaline caustice și reacționează cu soluții de săruri care formează baze insolubile:

[Regula] Prepararea

Arrhenius de bază pot fi obținute în diferite moduri.

  1. oxizi de bază de comunicare directă cu apa. Această metodă poate fi utilizată în acele cazuri în care oxidul de bază reacționează direct cu apa. De exemplu:
    • Na2 O + H2O = 2NaOH
    • CaO + H2O = Ca (OH) 2
  2. Reacționând alcaline caustice, cu soluții de sare. In acest mod, utilizarea în laboratoarele în care oxidul corespunzător cu apă nu interacționează în mod direct și hidroxid insolubil. De exemplu:
    • CuSO4 + 2KOH = Cu (OH) 2 ↓ + SO4 K2
    • FeCl3 + 3NaOH = Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCI
  3. Reacția metalelor active, (K, Na, Ca, Ba) cu apă. De exemplu:
    • 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
    • Ca + 2H2O = Ca (OH) 2 + H2 ↑

Pentru prepararea tehnică de NaOH și KOH sunt larg utilizate metode pentru electroliza soluțiilor apoase de NaCl și KCI.

[Rule] Baze drept catalizatori

[Edit] A se vedea. De asemenea,

[Edit] Referințe