Capitolul II

§5. Norii de electroni - orbitali

Singur atom de hidrogen de electroni formează un nucleu în jurul sferic orbital - nor de electroni sferic, cum ar fi bobina vag înfășurat lână pufos sau minge de bumbac.

Sferice oameni de știință orbitale atomice a fost de acord pentru a apela s orbitali. Ea este cea mai stabilă și este relativ aproape de nucleu.

Cu cât energia unui electron dintr-un atom, cu atât mai repede se rotește, cu atât mai întins domeniul de aplicare al șederii sale și în cele din urmă se transformă într-o gantera p orbital:

Norul de electroni al acestei forme poate ocupa trei poziții în atom de-a lungul axei spațiului de coordonate x. y și z. Acest lucru este ușor de explicat: de fapt, toate electronii sunt încărcate negativ, astfel încât norii de electroni se resping reciproc și să caute pentru a se potrivi cât mai mult posibil unul de altul.

Împreună, norul trei electroni, care sunt numite px -, py - orbitalii pz sau formează o formă geometrică simetrică, centrată pe nucleu. Se pare ca un pomponuri șase colțuri sau triplă arc - după cum doriți.

Astfel, p orbitali poate fi de trei. Energia lor este, desigur, este același, și locația în spațiu - diferite.

În plus s - și p orbitali, orbitalii de electroni exista forme chiar mai complexe; lor desemnate prin literele d și f. electronii intră aici devine și mai mult furnizarea de energie, se deplasează în moduri complexe, și ca rezultat se obțin forme geometrice complexe și frumoase tridimensionale.

Toate orbitali d (și pot exista cinci) sunt aceeași energie, dar în mod diferit situate în spațiu. Da, și într-o formă care seamănă cu o pernă legat cu o panglică, doar patru sunt identice.
O a cincea - cum ar fi gantere, filetat într-o chiflă.

Norii de electroni aceeași energie, care este numit f orbitali. poate șapte. De asemenea, ele variază în formă și sunt orientate în mod diferit în spațiu.