Cum se calculează masa substanței

Unul dintre primele concepte întâlnite în timp ce studia student de chimie este mol. Această valoare indică numărul de substanțe, în care un anumit număr de particule este constanta lui Avogadro. Conceptul de „mol“ a fost introdus pentru a se evita calculele matematice complicate, cu un număr mare de particule minuscule.

Se determină numărul de particule dintr-o anumită substanță N. în mod caracteristic, această valoare este dată în termeni de probleme chimice.

Calculați mol, care este egal cu raportul dintre numărul de particule dintr-o anumită substanță pe valoarea constantă Avogadro.

Se determină cantitatea de substanță mol prin masa sa molară M. Are dimensiunea g / mol și o greutate moleculară relativă de MR, care este determinată conform tabelului periodic pentru fiecare element prezent în compoziția materiei. De exemplu, metan CH4 masa molară egală cu suma maselor atomice relative de carbon și patru hidrogenii: 12 + 4x1. Rezultatul a fost că M (CH4) = 16 g / mol. În continuare examinează starea de sănătate a problemei în chimie și de a afla de masa m determina cantitatea de materiale necesare mol. Acesta va fi egal cu raportul dintre masa la molar masă.

Nu uitați că masa molară a substanței este determinată de caracteristicile cantitative și calitative ale compoziției sale, cu toate acestea materiale diferite pot avea aceleași valori la diferite mase molare.

Studiați condiții problemă dacă este necesar să se determine numărul de moli de substanțe gazoase, este posibil să se calculeze prin volume. În acest caz, este necesar să se găsească un volum V predeterminat de gaz în condiții normale. Apoi, împărțiți această valoare de molar volum Vm gaz, care este constantă, iar în condiții normale este de 22,4 L / mol.

Sub greutatea moleculară a unei substanțe înseamnă greutatea atomică totală a tuturor elementelor chimice care fac parte din substanța. Pentru a calcula greutatea moleculară a substanțelor care nu necesită mult efort.

După cum sa menționat în definiția greutății moleculare - suma tuturor maselor atomice ale materiei. Pentru a cunoaște masele atomice ale diferitelor elemente chimice, trebuie să se uite la tabelul periodic al elementelor chimice.

Acum ai nevoie pentru a arunca o privire mai atentă la oricare dintre elementele din acest tabel. Sub numele oricăruia dintre elementele din tabel reprezintă o valoare numerică. Aceasta este masa atomică a elementului.

Acum este necesar să se facă în câteva exemple de calculare a greutății moleculare, pe baza faptului că greutățile atomice sunt acum cunoscute. De exemplu, se poate calcula greutatea moleculară a unei substanțe, cum ar fi apa (H2O). Molecula de apă conține un atom de oxigen (O) și doi atomi de hidrogen (H). Apoi, prin găsirea tabelului periodic al masei atomice de hidrogen și oxigen, este posibil să se înceapă de numărare, și o greutate moleculară de 2 * 1.0008 (din două molecule de hidrogen) = + 15.999 18.0006 uam (unități atomice de masă).

Un alt exemplu. Următoarele substanțe cu greutate moleculară din care pot fi numărate, să fie o sare obișnuită (NaCl). După cum se vede din formula moleculară, molecula de sare conține un atom de sodiu Na și un atom de clor CI. Într-un astfel de caz, greutatea sa moleculară este considerată a fi după cum urmează: 22,99 + 35.453 = 58.443 amu

Trebuie remarcat faptul că masele atomice ale izotopilor de diverse substanțe diferite de masele atomice din tabelul periodic. Acest lucru se datorează faptului că numărul de neutroni în nucleul atomului și în izotopul aceleiași substanțe este diferită, astfel încât masele atomice diferă de asemenea semnificativ. Prin urmare, izotopii elemente diferite sunt, de obicei, notate cu litera a elementului, adăugând în același timp, în colțul din stânga sus al numărului său de masă. Un exemplu al izotopului este deuteriu ( „hidrogen greu“), care este egală cu greutatea atomică a nu unul, ca într-un atom obișnuit și doi.

Greutatea moleculară a substanței - este masa moleculei, exprimată în unități atomice și numeric egală cu masa molară. În calculele în chimie, fizică și tehnologia este adesea folosit calcul molar valori de masă ale diferitelor substanțe.

• - tabelul lui Mendeleev;
• - Tabelul greutății moleculare;
• - Tabelul valori constante. Cryoscopic

Localizați elementul din tabelul periodic. Notă numerele de fracționare sub semnul său. De exemplu, oxigenul O este o valoare numerică în celula egală cu 15.9994. Acest element de masă atomică. Greutatea atomică trebuie să fie multiplicat cu indicele. Indicele indică cât de multe molecule ale elementului conținut în substanță.

Dacă substanță complexă, apoi se înmulțește masa atomică a fiecărui element din indexul (dacă conținea un atom al unui element și nici un index, respectiv, apoi se înmulțește cu unul) și se adaugă masa atomică rezultată. De exemplu, greutatea moleculară a apei este calculat - mH2O = 2 MH + OM ≈ 2 · 1 + 16 = 18 a. e. m.

Se calculează greutatea moleculară a unui tabel special de greutăți moleculare. Tabelele obține de pe Internet, sau achiziționa versiunea lor tipărite.

Calculați masa molară folosind formulele relevante și egalează-l la nivel molecular. Unitățile schimbă de la g / mol până la a.e.m.Esli dată de presiune, volum, temperatură, absolut Kelvin și greutate, se calculează masa molară a gazului prin ecuația Mendeleev-Clapeyron M = (m ∙ R ∙ T) / (P ∙ V), în care M - (masa molara molecular) în uam R - constanta universală a gazelor.

Calculați masa molară conform formulei M = m / n, unde m - masa oricărei substanțe dată. n - numărul de substanțe chimice. Se exprimă cantitatea de substanță prin numărul lui Avogadro n = N / NA sau volum n = V / VM. Substitut în formula de mai sus.

Găsiți masa moleculară a gazului, în cazul dat doar valoarea volumului său. Pentru a face acest lucru, să ia un cilindru etanș de volum cunoscut și evacuarea aerului din acesta. Se cântărește în echilibru. Pompa gazul în balon și din nou măsura masa. Cilindrul diferență de masă cu încărcat în ea gazul și cilindrul gol este masa gazului.

Cu manometru obține presiunea în cilindru (în Pascali). Termometru măsoară temperatura mediului ambiant, este egală cu temperatura din interiorul containerului. Turn Celsius Kelvin. Pentru aceasta, se adaugă la valoarea rezultată 273. Localizați masa molară a ecuației lui Mendeleev-Clapeyron dat mai sus. Transforma într-un unități de înlocuire moleculară pe amu

Dacă este necesar să cryoscopy, se calculează greutatea moleculară a formulei M = E k P 1 ∙ ∙ 1000 / R2Δtk. P1i P2 - masa de solut și solvent, respectiv, în grame, Ec - solvent constant cryoscopic (învăța ei de masă, este diferit pentru diferite lichide); Δtk - diferența de temperatură măsurată de metastazele termometru.

• Legea a doua de Raul. Tabelul valori constante cryoscopic