Elaborarea de ecuații moleculare pentru ion-molecula

Pentru a face o ecuatie moleculara pentru ionul molecular redus, este necesar să se determine ce corespunde fiecărui ion electrolit puternic ca ionii - sunt resturi de electroliți puternici.

Exemplu. Asigurați două ecuații moleculare, care sunt exprimate în următoarea ecuație-ion molecular:

Decizie. În compilarea ecuații moleculare trebuie selectate pentru ionii de Zn2 + și CO 3 2- electroliți puternici:

5.3. Sărurile Hidroliza produsului ionic al apei. PH-ul

Apa disociat slab în ioni H + și OH -:

Când disocierea concentrației apei absolut pură de H + și OH - sunt egale. concentrația ionilor este exprimată în mol / l. Sa constatat că la 298 K

N +  = ON -  = 10 -7 mol / l.

N Artwork +  • ON -  numit produsul ionic al apei și este numeric egal cu 10 -14 la 298 K.

Acida N soluție + > 10 -7 mol / L, ON - <10 –7 моль/л.

Soluția alcalină N + <10 –7 моль/л, ОН – >10 -7 mol / l.

Pentru caracterizarea medie, aciditate, alcalinitate a introdus conceptul de pH. care este egală cu logaritmul zecimal negativ al concentrației de ioni de hidrogen

În soluție neutră, pH = 7;

în soluții acide de pH<7;

în soluții alcaline cu un pH> 7.

pOH - componenta hidroxil, este

Mediul de reacție, în practică, poate fi determinată prin indicatori acido-bazic, care își schimbă culoarea în funcție de pH-ul soluției. Cele mai frecvente sunt turnesol, fenolftaleină și portocaliu de metil.

Indicatorii de colorat în diferite medii

Tipuri de hidroliză săruri

interacțiunea chimică a ionilor cu ioni de apă sărată, având ca rezultat formarea unui electrolit slab, și însoțită de o schimbare a pH-ului soluției, numite săruri de hidroliză.

Orice sare poate fi reprezentat ca un produs al interacțiunii dintre acizi și baze. hidroliza tipului de sare depinde de natura bazei și acidul care formează sarea. Există 3 tipuri de hidroliză săruri.

Hidroliza anion este, în cazul în care sarea formată dintr-un cation bază puternică și anionul unui acid slab.

De exemplu, o sare formată CH3 NaOH SOONa bază puternică și un acid monobazic slab CH3 COOH. Ion suferă hidroliză electrolit slab CH3COO -.

Ecuația de hidroliză sare ionică moleculară:

Ioni H + lega apa cu anioni CH3COO - pentru CH3COOH ionii de electrolit slab OH - sunt acumulate în soluție, creând un mediu alcalin (pH> 7).

Ecuația de hidroliză sare moleculară:

Hidroliza Săruri ale acidului polibazic procedează în conformitate cu etapele de formare ca săruri acide intermediare.

De exemplu, sarea K2 S formată cu o bază puternică KOH și slab diacid H2 S. Hidroliza veniturilor sare în două etape.

Etapa 1: S 2- + HOH  HS - + OH -

Etapa 2: HS - + HOH  H2 S + OH -

Mediul de reacție este alcalin (pH> 7) ca în soluție acumulate OH - -ions. Hidroliza sării este mai puternică, cu atât mai mic constanta de disociere formată prin hidroliză acidă blândă (Tabelul 3). Astfel, soluțiile apoase de săruri formate dintr-o bază tare și un acid slab, caracterizat prin reacția unui mediu alcalin.

Hidroliza cation este, în cazul în care sarea formată de cation și anion bază slabă a unui acid tare. De exemplu, sarea de CuSO4 formată diacid bază slabă Cu (OH) 2 și acid puternic H2 SO4. Hidroliza este de Cu 2+ cation și continuă în două etape, pentru a forma o sare de bază intermediară a produsului.

Etapa 1: Cu 2+ + HOH  CuOH + + H +

Etapa 2: CuOH + + HOH  Cu (OH) 2 + H +

Ionii de hidrogen H + în soluție sunt acumulate prin crearea unui mediu acid (pH<7). Чем меньше константа диссоциации образующегося при гидролизе основания, тем сильнее идет гидролиз.

Astfel, soluțiile apoase de săruri formate cu o bază slabă și un acid tare, caracterizat prin reacția unui mediu acid.

Hidroliza cation și anion este în cazul în care sarea formată prin cation și anion unei baze slabe a acidului slab. De exemplu, o sare formată ch3 COONH4 NH4OH bază slabă și acid slab CH3 COOH. Hidroliza este pe NH4 + cation și anion CH3 COO -:

Soluțiile apoase ale sărurilor de acest tip, în funcție de gradul de disociere a electroliților slabe formate au un mediu neutru, slab acid sau slab alcalin.

Când amestecarea soluțiilor de sare, de exemplu, CrCl3 și Na2S, fiecare din săruri ireversibil hidrolizate pentru a pune capăt pentru a forma o bază slabă și un acid slab.

sare Hidroliza CrCl3 cationului este:

Cr 3+ + HOH  CrOH 2+ + H +

Sărurile Hidroliza Na2S este anionul:

S 2- + HOH  HS - + OH -

Prin amestecarea soluțiilor de săruri CrCl3 și Na2S întărirea reciprocă hidroliza fiecăreia dintre săruri, deoarece + ionii H și OH - formează un slab electrolit H2O, iar echilibrul ionic al fiecărei sări este deplasată spre formarea produselor finale: hidroxid de crom Cr (OH) 3 și hidrogen sulfurat Acid H2 S.

-Ionic co-hidroliză a ecuației sărurilor: