legea lui Avogadro

Principiul că în 1811, formulat italian Himik Amadeo Avogadro (1776-1856), este după cum urmează: în aceleași temperatură și presiune volume egale de gaze va conține același număr de molecule, indiferent de natura lor chimică și proprietățile fizice. Acest număr este constanta fizică este numeric egal cu numărul de molecule, atomi, electroni, ioni sau alte particule conținute într-un mol. Mai târziu, ipoteza lui Avogadro, confirmată de un număr mare de experimente, a fost considerat gazul ideal dacă una dintre legile de bază, care a intrat în știința numită legea lui Avogadro, și consecințele sale sunt toate bazate pe presupunerea că un mol de orice gaz în cazul unor condiții identice ar ocupa același volum, numitul molar.

Auto Amedeo Avogadro presupune că constanta fizică este magnitudine foarte mare, dar o multitudine de metode independente, după moartea omului de știință, a permis determinarea experimental numărul de atomi conținute în 12 g (este unitatea atomică de masă de carbon) sau într-un volum molar de gaz (la T = 273,15 K și p = 101.32 kPa) este egală cu 22,41 litri. Constant, de obicei notate ca NA sau mai puțin L. Este numit după omul de știință - constanta lui Avogadro, și este egală cu ea, aproximativ, 6022 • 1023. Acesta este numărul de molecule de orice gaz într-un volum de 22,41 litri, este aceeași pentru lumină gaz (hidrogen) și gazele grele (dioxid de carbon). Legea lui Avogadro poate fi exprimată matematic: V / n = VM, unde:

• V - volumul de gaz;
• n - cantitatea de substanță, care este raportul dintre masa unei substanțe la masa molară;
• VM - constanta de proporționalitate sau volumul molar.

Amadeo Avogadro a aparținut unei familii nobile care trăiesc în partea de nord a Italiei. El a fost născut pe 08/09/1776 în Torino. Tatăl său - Filippo Avogadro - a fost Departamentul de Justiție angajat. Ultimul nume medieval dialect venețian înseamnă un avocat sau un funcționar care a interacționat cu oamenii. Conform tradiției existente în acele zile, pozițiile și profesii pronunțate. Prin urmare, în 20 de ani, Amadeo Avogadro a primit un grad și a devenit doctor în jurisprudență (biserica). Fizică și matematică, el a început să studieze în mod independent, în 25 de ani. În activitatea sa științifică a studiat fenomenele electrice și de cercetare în domeniul electrochimie. Cu toate acestea, în istoria științei Avogadro a mers în a face teoria atomică este foarte important plus: a introdus conceptul de cele mai mici particule de materie (molecule) care poate exista pe cont propriu. A fost important să se explice simplu relațiile de volum dintre gazele, nereacționată și legea lui Avogadro a început să aibă o mare importanță pentru dezvoltarea științei și este utilizat pe scară largă în practică.

Una dintre principalele concluzii pe baza acestora, a fost o ecuație care descrie starea unui gaz ideal: p • VM = R • T, unde:

• VM - volumul molar;
• p - presiunea gazului;
• T - temperatura absolută, K;
• R - constanta universală a gazelor.

Legea gazelor combinate ca o consecință a legii lui Avogadro. La o greutate constantă a materialului arata ca (p • V) / T = n • R = const, iar forma de înregistrare: (p1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 permite calcule la trecerea gazului dintr-un stat (indicat prin subscript 1) la alta (cu indexul 2).

Legea lui Avogadro și au condus la o a doua concluzie importantă care deschide calea pentru determinarea experimentală a substanțelor cu greutate moleculară, care la trecerea la starea gazoasă nu se descompune. M1 = M2 • D1, în cazul în care:

• M1 - masa molară a primului gaz;
• M2 - masa molară a doilea gaz;
• D1 - densitatea relativă a primului gaz, care este instalat pe aer sau hidrogen (în hidrogen: D1 = M1 / ​​2, aer D1 = M1 / ​​29, unde 2 și 29 - este masa molară a hidrogenului și a aerului, respectiv).