orbitali Electron - chimist de referință 21

Md nitipe. Numărul cuantic m caracterizează localizarea planului orbital de electroni. t. e. înclinarea în raport cu axa magnetică a atomului. Dacă numărul cuantic lateral este /, atunci proiecția momentului unghiular orbital al unui electron într-o axă magnetică a atomului ia valori întregi de la - / la + / 21 + 1 și toate valorile. Astfel, atunci când / = 0, atunci m are valoarea unu - m = 0, și atunci când / = 3, este nevoie de 7 valori. și anume, -3, -2, -1, O, 1, 2, 3. [c.40]

Figura 1.3.2 - Reprezentarea schematică a precesiei orbitei de electroni

proprietăți electronice este în continuare explicată ca abilitatea de electroni pentru a se roti în jurul axei sale, dar toate încercările de a observa experimental această rotație nu au avut succes. Conform stadiului actual al cunoașterii, spinul unui electron nu poate fi redusă la fenomenele cunoscute. Visual orientare notație de spin în orbital ocupat de electronii [C.32]

Polarizabilitatea este o măsură a schimbărilor care au loc în timpul orbitelor electronilor exterioare dacă atomul sau ionul este supus unui câmp electric extern. Legile, care sunt subordonate polarizabilitatea ionilor. Fajans au fost retrase de la co-lucrătorilor [681. Următoarele concluzii pot fi trase din aceste legi. Când structura stratului electronic extern. aproape Kako-mu orice gaz nobil. anioni mai polarizabil decât cationi. Deci, pentru ionii, care, în tabelul periodic sunt vecini de neon si argon. polarizabilitatea scade în următoarea ordine [c.66]

Pentru a explica structura și proprietățile compuși p-elemente în prezenta concepția două și trei centre de orbitali acum utilizate pe scară largă. două centre legătura de doi electroni se formează datorită orbitalii de electroni nepereche ale atomului central (A) n orbital ligandului (L). Reamintim că, potrivit teoriei apărării, aceasta corespunde la formarea de legare + = A + F și dezintegrare = orbitali moleculari două centre. [C.268]

Chimie anorganică (1969) - [C.12]