Proprietățile chimice ale aurului
Proprietățile chimice ale aurului
Proprietățile chimice ale aurului
Aurul - metalele cele mai inerte în picioare în seria electrochimică la dreapta tuturor celorlalte metale. În condiții normale, nu reacționează cu majoritatea acizilor și forme de oxizi, astfel încât acesta a fost legat de metale nobile, spre deosebire de metale convenționale colaps sub acțiunea mediului înconjurător. Apoi, a fost deschis capacitatea de a dizolva apa regală de aur, care a negat opinia inerției sale chimice.
Gradul de oxidare cea mai stabilă a aurului în compușii 3. În această oxidare aceasta face ușor un anion cu sarcina unu (F-, CI- CN-.) Complexe plane pătrat rezistente [AUX4] -. Compuși relativ stabile, de asemenea, în stare de oxidare +1, rezultând complecși liniare [AUX2] -. Multă vreme sa crezut că cei trei - cel mai înalt grad de oxidare a aurului, cu toate acestea, folosind kripton difluorură, a reușit să obțină compușii Au + 5 (AuF5 fluorură, săruri complexe [AuF6] -). Compuși ai aurului (V) sunt stabile numai cu fluor și este un oxidant puternic.
În reacția fluorului atomic cu aur Pentafluorura preparat fluoruri volatile au fost de aur (VI) și (VII): AuF6 și AuF7. Ele sunt extrem de instabile, în special AuF6, care dismutiruet pentru a forma AuF5 și AuF7 [4].
Starea de oxidare a 2 este neobișnuit pentru aur în materiale în care este formal egal cu 2, jumătate din aur este de obicei oxidat la unu și jumătate - la +3. De exemplu, formula corectă sulfat de aur ion (II) AuSO4 nu va AU2 + (SO4) 2-, și AU1 + Au3 + (SO4) 2-2, a descoperit totuși complexele în care aurul are încă starea de oxidare +2.
compus aur acolo în starea de oxidare 1, numit auridami. De exemplu, CSAU (aurid cesiu), Na3Au (aurid de sodiu) [5].
Acid aur pur se dizolvă numai în acid selenic concentrat fierbinte:
Aurul este relativ ușor să reacționeze cu oxigenul și alți oxidanți cu kompleksobrazovateley participare. De exemplu, într-o soluție apoasă de cianură în timp ce adăugarea de oxigen dizolva aurul, formând tsianoauraty:
Tsianoauraty ușor redus la aur pur:
In cazul reacției cu posibilitate de clor de complexare, de asemenea, în mare măsură, facilitează reacția: dacă clorul uscat reacționează cu aur
200 ° C pentru a forma o clorură de aur (III), apoi într-o soluție apoasă concentrată de acizi clorhidric și azotic ( „aqua regia“) aurul se dizolvă pentru a forma chloroaurate ion chiar și la temperatura camerei:
Aurul reacționează ușor cu brom lichid și este solubil în solvenți organici și apă, formând tribromură AuBr3.
Cu aur reactioneaza cu fluor, în intervalul de temperatură 300-400 ° C, la reacție inferioară nu merge, dar la fluoruri de aur mai mari se descompun.
De asemenea, aurul se dizolvă în mercur. practic, formând un aliaj de topire scăzut (amalgam) conținând intermetalicelor.
Există zolotoorganicheskie conexiune - de exemplu, aur sau aurotioglucoză etildibromid.
Unii compuși de aur sunt toxice, se acumulează în rinichi, ficat, splina, și hipotalamusul, care poate duce la boli organice si dermatita, stomatită, trombocitopenie. compuși cu aur organici (auranofin și krizanol preparate) sunt utilizate în medicină pentru tratamentul bolilor autoimune, în special artrita reumatoida.