Proprietățile chimice de acid sulfuric - portal educațional și centre de mesaje

O proprietate chimică importantă de acid sulfuric H2 SO4 este interacțiunea cu metale. Această reacție redox. În rolul de agent de reducere sunt întotdeauna atomii metalici. Și, ca agent de oxidare, în funcție de concentrația acidului poate acționa sau ioni H +. formând în disocierea moleculelor de acid (pentru soluții apoase diluate) sau întreaga moleculă de acid (H2 SO4 când este luat în formă concentrată).

Prin urmare, acid sulfuric diluat H2 SO4 reacționează numai cu metale în picioare în seria electrochimică a hidrogenului. In timpul acestei H2 reacție și sare se formează:

Aceste reacții se continue la viteză mare, pentru că Acidul sulfuric este un electrolit puternic și, prin urmare, concentrația ionilor + H (adică, oxidant) în soluție va fi mare.

Metalele care pot prezenta diferite grade de oxidare (Fe, Cr, Ni) cu acid sulfuric diluat H2 SO4 pentru a oxida inferior:

Sulfuric concentrat SO4 H2 de acid. Spre deosebire de diluat interacționează cu toate metalele ca stând în seria electrochimică H2. și după (cu excepția unor metale nobile: Au, Pt). H2 nu este in care a alocat, iar sarea formată, H2 O și moleculele de acid adecvate de recuperare a produsului: H2 S, S, sau SO2. Că va fi produs în fiecare caz particular depinde în principal de activitatea de metal, temperatura de reacție, concentrația de acid. De exemplu, metalele cele mai active (alcaline, alcalino-pământoase), metale activitate medie eliberată adesea H2 S sau S:

Cu toate că acest lucru poate fi simultan formate în diferite cantități, și alte produse. Prin urmare, semnificația practică a acestor reacții nu sunt.

Deoarece metalele inactive (în picioare în seria electrochimică după H2) SO2 format:

In unele metale (Fe, Al, Cr, etc.) H2 SO4 (conc.) În condiții normale și nici un efect asupra frigului din cauza efectului pasivizare. Cu toate acestea, la căldură suficient de mare reacție devine posibilă:

În acest caz, de obicei, format SO2. și Fe și Cr oxidat la +3.

Acid sulfuric (concentrat și diluat) reacționează cu oxizi metalici (cum ar fi în picioare în seria electrochimică, înainte și după H2.) Formarea unei sări și H2O:

Acidul sulfuric reacționează cu baze (solubile și insolubile), formând o sare a acestuia și H2 O:

Deoarece soluțiile alcaline sulfuric kilota H2 SO4 reacționat în 2 etape:

1) formată inițial sare acidă:

2) apoi, dacă este alcalină luată în exces, reacția merge mai departe pentru a forma sare secundară:

Acid sulfuric în soluție reacționează cu NH3. care formează sulfat de amoniu, în care reacția are loc în etape:

Acidul sulfuric se poate deplasa de la soluții apoase de săruri ale acizilor slabi:

Concentrated H2 SO4 poate disloca din săruri solide uscate este puternic acide și slab mai volatile:

În reacțiile de mai sus, în condiții normale sau săruri acide de încălzire moderată formate cu acid sulfuric sub încălzire puternică - săruri medii. În acest fel, este imposibil să primească HBr, HI, H2 S, deoarece acești compuși sunt oxidați cu SO4 H2 concentrat.

reacția calitativă a acidului sulfuric și a sărurilor sale în soluții apoase este interacțiunea cu sărurile de bariu solubile. Această reacție în forma ionică condensat este scris după cum urmează:

Astfel, a format un precipitat alb insolubil în acizi puternici.

H2 SO4 poate reacționa cu substanțe organice. Astfel, aceasta intră în reacții de substituție cu benzen și derivații săi. Forme de esteri cu alcooli, carbohidrați.

Acid sulfuric concentrat H2 SO4 poate oxida și nemetale: C, P, S (cu excepția halogen și siliciu).

Chiar și la temperatura camerei, H2 SO4 (conc.) HI oxidat, HBr (dar nu HCl, HF), H2 S

Acid sulfuric diluat H2 SO4, spre deosebire de concentrat nu poate fi oxidat metaloizi și compușii acestora cu hidrogen.

Noi rassotreli, proprietățile chimice ale acidului sulfuric.