Proprietățile de acid azotic, preparare și utilizare

Sunteți pasionat de floriculturii și a venit la magazin pentru a cumpăra îngrășăminte pentru flori. Revizuirea diferite nume și formulări, ați observat o sticla cu eticheta „îngrășăminte cu azot“. Am citit compoziția sa: „fosfor, calciu, apoi se acid nitric Ce e bestie?!.?“. În mod normal, acidul azotic se introduc într-un astfel de mediu. Și, în timp ce mulți vor să știe mai multe despre ea. Astăzi voi încerca să satisfacă curiozitatea.

Acidul azotic (formula HNO3) este un acid puternic monobazic. Statul neoxîdâți, se pare că în fotografie 1. În condiții normale, este un lichid, dar poate fi transformată într-o stare de agregare solidă. Și acolo amintește cristale cu un grilaj monoclinică sau rombică.

Proprietățile chimice ale acidului azotic

Acesta are capacitatea de a fi bine amestecat cu apa, unde este disocierea aproape completă a acidului ionilor. acid azotic concentrat are o culoare brună (foto). Acesta prevede descompunerea dioxidului de azot, apă și oxigen, care se produce din cauza lumina soarelui care cade pe ea. Dacă este încălzit, va exista o expansiune similară. Din moment ce toate metalele reacționează cu excepția tantal, aur și metale din grupa platinei (ruteniu, rodiu, paladiu, iridiu, osmiu și platină). Cu toate acestea, compusul cu acid clorhidric se poate dizolva chiar unele dintre ele (așa-numitul „aqua regia“). Acidul azotic având orice concentrație se poate manifesta ca oxidant. Multe substanțe organice, prin reacția cu ea se poate aprinde spontan. Unele metale în acid vor fi pasivizat. La acționează asupra lor (precum și reacția cu oxizi, hidroxizi și carbonați) de acid azotic formează sărurile sale, care poartă numele de nitrați. Recente ușor solubil în apă. Dar ionii de nitrați din ea nu sunt hidrolizate. Dacă încălziți sare a acidului, se va degradarea ireversibilă a acestora.

Pentru amoniac sintetic de acid azotic este oxidat cu ajutorul unui catalizator de platină-rodiu înainte ca amestecul de gaze nitroase, care sunt ulterior absorbite de apă. se formează, de asemenea, atunci când amestecarea și încălzirea nitrat de fier și sulfat de potasiu.

Cu îngrășăminte care produc acid azotic, explozivi și unele otrăvuri. Este placi (sablata bord gravură pad de magneziu, etc.), și chiar și tonifiere soluții acidulate pentru fotografie. Din produc coloranți acid azotic și medicamente, precum și cu ajutorul ei determină prezența aurului din aliajele de aur.

Având în vedere gradul de influența acidului azotic asupra organismului, este clasificat treia clasa de pericol (moderat periculos). Inhalarea vaporilor sale provoacă iritația tractului respirator. După contactul cu acid azotic pielea lasă mult de o lungă perioadă de timp pentru a vindeca ulcere. piele, în cazul în care ea a fost de a deveni o culoare galbenă caracteristică (vezi foto). Științific vorbind, există ksantoproteinovaya reacție. dioxid de azot, care se obține prin încălzirea cu acid azotic sau descompunerea acesteia în lumină, este foarte toxic si poate provoca edem pulmonar.

Acidul azotic este benefic pentru om ca pentru a dilua și curat. Dar cel mai adesea se găsește în compoziția substanțelor, dintre care multe s-ar putea să fie familiarizați cu (cum ar fi nitroglicerina).