Sorokin

2.2. complicaţii RATIO

Sau reacția compușilor chimici produse în masă nu este întotdeauna ușor de determinat în practică. Astfel, materiile prime nu sunt stabilite întotdeauna în condiții normale (adică, 273 K și 1 atm.) Ele pot fi administrate sub formă de soluții. produșii de reacție trebuie să aloce cuantificată într-o formă suficient de pură pentru cântărirea sau determinarea volumului. Noi ușor experimentator care operează pierderea în alocarea a produsului de reacție este doar câteva procente din randamentul dat în cadrul procedurii. Un experimentator de lucru pur și simplu nu poate fi neglijent!

2.2.1. Datele cantitative sunt date în formă implicită

Luați în considerare în cazul în care datele brute sunt prezentate implicit, adică. E. Înainte de utilizarea acestor date pentru rezolvarea problemei și înlocuirea lor în proporție principală de necesitatea de a efectua conversii suplimentare.

Să ne amintim din nou formularea problemei, care este prezentat la începutul celui de al doilea paragraf.

După reacția cu un exces de substanță A în substanță formată substanță C și D. relative mase moleculare sunt date. Necesar pentru a determina masa substanței C, în cazul în care se știe că A este în forma:
a. ) M1 g dintr-o soluție (sau amestecuri ale acestora), cu o fracție de masă a componentului (A) în%.

Mai întâi transforma substanța și mintea în masă definită în mod explicit:

100 g de soluție A conține (A) g,

Ecuația reacției:

BB = aA + cC + dD, în continuare (vezi 2.1.) Au

b.) V1 (L) a gazului, măsurat la o p1 presiune și temperatură T1. Lăsați volumul V (A) compusul A specificat în mod clar la forma (reguli) condiții:

unde po și presiunea la- și temperatură pentru n. y. De aici;

apoi să elaboreze o proporție:

un 22, l 4 este format cu M (G) g de substanță C,

Exemplul 1. Într-un balon etanș de aer de 1 litru conținând (presiune de 1000 Pa la 0 ° C) timp de mai multe zile, se calcinează la 900 ° C, 10 g de pilitură de cupru. Cât de mult este o presiune în vasul după răcire la 0 ° C? Ce se poate spune despre compoziția gazului și fazele solide conținute în vasul? Volum solide neglijate. Cum se schimbă o decizie în cazul în care, în loc de cupru pentru a lua 10 grame de magneziu?

Decizie. Se determină cantitatea de pornire gaze cu materiale și metale:

Toate metalele sunt luate în exces.

Reacțiile care au loc la aprindere:

2mg + CO2 = 2MgO + C.

compoziția aerului în procente de volum: N2 - 78%; O2 - 21%; CO2 - 0,03%; 0,93% gaze nobile.

Calcinarea din compoziția de cupru conținutul vasului: Gaze - CO2. N2. gaze nobile; solide - oxid de cupru (1) Cu2 O; presiunea din vasul -790 Pa.

Atunci când calcinarea magneziu - gaze rare, oxid de magneziu MgO, nitrură de magneziu Mg3 N2. negru de fum (C); presiunea din balon a fost de 9,3 Pa.

Exemplul 2. Care va fi fracțiunea de masă a substanței în soluție, dacă 100 g de soluție de hidroxid de litiu cu o fracție de masă de 10%, se adaugă 10 g de litiu metalic? Răspuns pentru a confirma calculele și ecuațiile reacțiilor.
referire generală la toate sarcinile în determinarea proprietăților componentelor de amestec.
Greutatea amestecului trebuie să fie determinată prin adăugarea masele tuturor componentelor reacțiilor care au loc în mod independent prin scăderea greutății gazului degajat sau precipita, dacă este cazul, format în reacție. Acest lucru ar trebui să fie amintit întotdeauna și când nu apar amestecarea componentelor de reacție, iar în cazul în care componentele reacționează unele cu altele. Decizie. Ecuația de reacție:

fracție de masă de NaCl în soluție este (%):

Exemplul 4 Arderea alaun KAl (SO4) 2 și g greutate se dizolvă în ml apă b. Ce% soluție cu soluție de clorură de bariu (densitate) pot reacționa g soluție de alaun m?

Soluția m r conține alaun g, alunițe sau alaun. Cu atât de mulți moli de alaun pot reacționa sau clorura de bariu, care sunt cuprinse în soluție r c%, sau

Variantă indirectă masă de referință: masa uneia dintre componente se determină ca diferența dintre greutatea amestecului a două substanțe și o greutate de al doilea component.

Exemplul 5. Sunt 5 g dintr-un amestec de oxid de calciu și de calciu. Este greutatea de calciu (g) ​​în amestec, dacă amestecul de reacție cu 1 g de apă 224 ml hidrogen a fost alocată (n. Y.)? Care este greutatea (g) de apă, a reacționat cu un amestec de 1 g?

Decizie. Să presupunem că în 1 g de amestec a fost x g și Ca (1-x) g CaO.

În consecință, 5 g amestec conținut 2 g Ca și 3 g de CaO, 1 g dintr-un amestec de apă de masă au reacționat 0,36 + 0,193 = 0,553 (g).

Exemplul 6. amestec echimolar de două halogenurile, rubidiu cântărind 4,51 g a fost tratat cu un exces de nitrat de argint. Astfel, precipitatul format cântărind 2,87 g Determina ce haloaenuri prezente în amestec.

Decizie. Deoarece greutatea sedimentului minus greutatea amestecului, precipitatul constituie numai unul dintre halogen rânduri. Prin urmare, una dintre sărurile, nu precipită formarea, - rubidiu fluorură de RBF (AgF solubil în apă). Să RBF a fost bine mol, și o masă (19 + 85,5) g, apoi o altă halogenură a avut o greutate molară și (85,5 g + d :), unde X - X. masa molară halogenură

(X + 85,5) Forma r halogenură (108+ x) g de precipitat,

amestec de masă: și (85,5 + x) + o (85,5 + 19) = 4,51. Substituind o găsim x = 35,5. Deci, o altă sare - clorură de rubidiu RbCI.