Sulfat de bariu precipitat, soluția pentru problemele chimiei libere

Determină masa de sulfat de bariu precipitat (BaSO4), care este format prin reacția de 15 grame dintr-o soluție 5% de clorură de bariu (BaCl2) și sulfat de sodiu (Na2 SO4).

soluționarea problemei

Sulfatul Formarea ecuației reacției precipitat de bariu (BaSO4) prin reacția unei soluții de clorură de bariu (BaCl2) și sulfat de sodiu (Na2 SO4):

Cunoscând masa și fracțiunea de masă a soluției de clorură de bariu (BaCl2), pentru rezolvarea problemei găsirii unei formule vom folosi fracțiunea de masă a solutului:

Ne exprimăm greutatea compusului cu formula:

Gasim greutatea de clorură de bariu (BaCl2), care este necesară pentru a forma un precipitat de sulfat de bariu:

m (BaCl2) = 15 ⋅ 0,05 = 0,075 (g).

Dacă soluția este de 5 procente, fracția masică de sare în ea 0,05.

Calculați masa molară de clorură de bariu (BaCl2) și sulfat de bariu (BaSO4), folosind datele din tabelul periodic:

M (BaCl2) = 137 + 2 ⋅ 35,5 = 208 (g / mol)

M (BaSO4) = 137 + 32 + 4 ⋅ 16 = 233 (g / mol).

Din ecuația reacția unei soluții de clorură de bariu (BaCl2) și sulfat de sodiu (Na2 SO4) găsi greutatea precipitatului de sulfat de bariu:

0,075 g de BaCl2 participă la obrazavanii x g precipitat de sulfat de bariu

208 g de BaCl2 obrazavanii participă la 233 g de sulfat de bariu precipitat

masa precipitat de sulfat de bariu este 0,084 grame.