Cum se calculează greutatea echivalentă
Pentru a găsi greutatea echivalentă a unei substanțe simple, se folosește formula: Ma = Mekv / B, unde Mekv - echivalente de masă; Ma - greutatea atomică a elementului; B - valentnost.Naprimer, în funcție de greutatea echivalentă cu formula de sodiu este egală cu 22,99 g / mol, și un atom de sulf bivalent - 32/2 = 16 g / mol, etc. Pentru compușii cu masa molară va fi numit cantitatea echivalentă a unei substanțe fără reziduuri au reacționat cu un echivalent al unei alte substanțe, de exemplu, hidrogen.
Rețineți că calculul acestei valori pentru diferiți compuși chimici are nuanțe. De exemplu, atunci când se calculează oxizi de greutate echivalente - valoarea Greutățile echivalente care constituie compusul ori. Să presupunem dat oxid de zinc. În primul rând ia în considerare Mekv (Zn) = 65/2 = 32.5 g / mol. Apoi - Mekv (O) = 16/2 = 8 g / mol. Astfel, o greutate echivalentă egală ZnO 40,5 g / mol. O greutate echivalentă de acid calculat poate, împărțirea greutății sale moleculare prin numărul de atomi de hidrogen conținute aici: Mekv (H2SO4) = 98/2 = 49 g / mol, etc.
Pentru determinarea experimentală a greutății echivalente a primei de siguranță repeta atunci când se lucrează cu acizi și gaze. Atunci biureta, tubul și pâlnia. Conectați-le împreună prin intermediul unor tuburi de cauciuc. Se umple biureta cu apă distilată, cu ajutorul unei pâlnii, setați nivelul la zero.
Țeava de turnare 5 ml de acid clorhidric (Încearcă să nu ude pereții). Pentru perete uscat cântărit loc de metal. Asigurați-vă că nu a căzut în acid în prealabil. Se închide dopul flaconului și se agită. Hidrogenul se va deplasa apa dintr-o biuretă. După terminarea reacției se alinieze nivelul apei din biureta și pâlnia. Se înregistrează rezultatul final, temperatura și presiunea în timpul experimentului.
Se determină volumul deplasat de hidrogen, comparând nivelul inițial și final de apă în biuretă. Da rezultatul unor condiții normale, folosind barometru si termometru. Și numai apoi se calculează greutatea echivalentă a metalului, cu formula: m (metal) / V (hidrogen la norm.usloviyah) = Mekv (metal) / Vekv (hidrogen) ..
greutate echivalentă - un echivalent greutate oricărui element chimic. Un echivalent, la rândul său, se numește o cantitate de acest element, care fie intră în interacțiune chimică directă (reacție), cu un mol de hidrogen sau dislocă un mol de hidrogen din alți compuși, îmbinându-le într-o reacție de substituție. Chiar numele acestui număr - „echivalent“ - nu pentru nimic care vine de la cuvântul grecesc pentru „egal“. Cum se calculează greutatea echivalentă?
Această problemă este rezolvată în mod elementar, folosind calcule simple. Ar trebui să ne amintim numai cu fermitate regula pentru a determina greutatea echivalentă necesară cunoașterea compoziției element al unui compus cu un alt element, echivalentul a care este cunoscut. Este o regulă universală, care include și calculele cu compuși ai elementelor cu hidrogen.
Luați în considerare la calcularea greutății echivalente cu probleme particulare. De exemplu, un metal alcalin de sodiu, luată într-o cantitate de două grame reacționat în întregime cu halogen cu iod, în timp ce 13,04 grame de sare formată iodură de sodiu. Calculați o greutate echivalentă de sodiu, dacă știți că greutatea echivalentă rotunjită de iod este de 127 grame / mol.
Decizie. În primul rând, se determină cantitatea de iod reacționează cu sodiu. Pentru acest scop săruri de iodură de sodiu, scade sodiu: 13,04 - 2,00 = 11, 04 grame.
Adică, două grame de conturi de metal de sodiu pentru 11,04 grame de iod. Prin urmare, într-un gram de sodiu va reprezenta 11,04 / 2 = 5,52 grame de iod. Din moment ce știți greutatea echivalentă aproximativă de iod (rotunjit ea este 127), veți găsi greutate echivalentă elementar de sodiu. Acest lucru se face după cum urmează: 127 * 1,00 / 5,52 = 23 grame / mol.
Dacă aveți nevoie de mai multă precizie, va trebui să ia în considerare faptul că greutatea echivalentă de iod nu este 127, și 126,9 g / mol. Prin urmare, greutate echivalentă rafinat de sodiu ar fi puțin mai mică de 22, 989 grame / mol.
Noțiunea de greutate echivalentă și echivalente numai substanțelor simple (de exemplu, la metale care formează compus hidrogen - „hidrură“ sau deplasând hidrogenul din acidul)? Nu, aceste concepte sunt pe deplin aplicabile la compuși complecși.