Legea lui Avogadro, Chimie pentru Dummies cu elementele de bază de chimie la zero
Prefață Capitolul
Cuvântul „gaz“ este derivat din bine-cunoscut cuvânt grecesc haos. Chimiștii mult mai târziu a venit la studiul gazelor decât alte substanțe. Solide si lichide au fost mult mai ușor să se identifice și să se distingă unele de altele, iar ideea de „aer“ diferit a fost conceput foarte lent. Dioxidul de carbon obținut din calcar a fost numai în 1756 au descoperit g hidrogen în azot g 1766 -.. 1772 in GA oxigen - in 1781 In ciuda unui astfel de deschidere târzie a gazului, au fost mai întâi substanță ale cărei proprietăți fizice pot să fie explicate prin simpla legi. Sa dovedit că atunci când substanțele sunt în stare subtilă, sunt supuse la schimbările de temperatură și presiune, ele se comportă legi mult mai simple decât substanțele solide și lichide. Mai mult decât atât, unul dintre cele mai importante teste ale teoriei atomice a fost capacitatea sa de a explica comportamentul gazelor. Povestea este prezentată în acest capitol.
Concluzionând un vas închis un eșantion de gaz, putem măsura greutatea, volumul, peretele vasului de presiune, vâscozitatea, temperatura, conductivitatea termică, iar viteza de propagare a sunetului în acesta. De asemenea, este ușor de măsurat viteza de efuziune (flux) a gazului prin orificiul din vas și rata la care dispersează un gaz (pătrunde) în cealaltă. În această secțiune se va demonstra că aceste proprietăți nu sunt independente una de cealaltă și conectate prin teorie destul de simplă, bazată pe presupunerea că gazele constau în mișcare în mod continuu și ciocnirea particulelor.
Ipoteza lui Avogadro
Dezvoltarea teoriei atomice este rolul extrem de important jucat de ipoteza, prezentate în 1811 Amed Avogadro (1776-1856). Avogadro a sugerat că volume egale de gaze la temperatură și presiune identică, conține un număr egal de molecule. Aceasta înseamnă că densitatea gazului trebuie să fie proporțională cu greutatea moleculară a gazului. Sub gaz densitate se referă la o masă pe unitatea de volum și măsurate în grame per mililitru (g / ml).
În ipoteza lui Avogadro am observat abia după 50 de ani, care, după numeroase teste, sa confirmat ipoteza si a apelat la legea lui Avogadro. Ca un semn de recunoaștere cu întârziere ocolite pe nedrept atenția oamenilor de știință numărul de molecule într-un mol de substanță mai târziu a devenit cunoscută sub numele de numărul lui Avogadro. egală cu 6.022 · 23 octombrie.
Dacă folosim legea lui Avogadro, numărul de molecule de gaz, și în consecință numărul de moli n trebuie să fie proporțională cu volumul V al gazului:
- Numărul de moli de gaz n = k · V (la P constantă și T)
În această ecuație, k - factorul de proporționalitate în funcție de temperatura T și presiunea P.